一道高中化学题一定量的铁粉和9g硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集到9g水,求加入的铁粉的质量为多少?怎么写关系试,为什么?

罗振英回答：

　　Fe+S=Fes

　　Fes+2HCl=FeCl2+H2S

　　2H2S+3O2=2S02+2H2O

　　这道题考察的是电子的转移过程

　　或者说几摩尔的反应物经过一系列反应后生成了几摩尔生成物

　　再找平摩尔数就能看出最终的关系了

　　2Fe+2S=2Fes

　　2Fes+4HCl=2FeCl2+2H2S

　　2H2S+3O2=2S02+2H2O

　　也就是说2摩尔的铁参与一系列反应后最终的生成物中含有2摩尔的水

　　摩尔数比为1：1

　　所以9克水的摩尔数为0.5摩,则铁为0.5摩,初始参与反应的铁的质量为56*0.5=28克

　　说明：可以认为参与反应的铁最初失去的4个电子（铁为-2价）被最后参与反应的氧气（两摩尔）得到了4个电子.

　　不足之处请大家指正了!