取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是A、铁B、镁C、铝D、铜老师说先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量盐酸完全反应,再

汤勇力回答：

　　这个题应该是用极限法求解.

　　假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.

　　Zn~H2

　　652

　　7?=0.22g

　　Fe~H2

　　562

　　7?=0.25g

　　Mg~H2

　　242

　　7?=0.58g

　　Al~3/2H2

　　273

　　7?=0.78g

　　CU不与稀盐酸反应,H2量为0.

　　由题意知,合金7g反应总共生成0.2gH2,那么由极限法的定义可知道,如果是

　　7gZn、Fe合金产生H2应该在0.22~0.25之间,

　　7gZn、Mg合金产生氢气应该在0.22~0.58之间,

　　7gZn、Al合金产生氢气应该在0.22~0.78之间,

　　7gZn、CU合金产生氢气应该在0~0.22之间.

　　综上所述,0.2落在7gZn、CU合金范围内,故应该是CU.

　　根据质量守恒,可以解出Zn、CU的具体质量,设其分别为xg、yg

　　x+y=7

　　2x/65=0.2

　　联立解得x=6.5y=0.5

　　希望能帮上你,这类型题在高中很重要哦.

黄微回答：

　　谢谢饿