某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性(A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置块状固体).回答以下问题:(1)用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO
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问题描述:
某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性(A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置块状固体).回答以下问题:
(1)用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体,应选用___(选“A”或“C”)做气体发生装置.在确保气密性良好的情况下,小组同学仍发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是___(回答出一种即可)
(2)课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体,反应的方程式
为___;
(3)单独使SO2气体通过E装置时的现象是___;使SO2与H2S在B装置中混合,现象是___.
(4)F装置可用盛有___溶液的洗气瓶代替.
杜洪亮回答:
(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫气体,制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型,所以选择的发生装置是C;
制备二氧化硫应选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,亚硫酸钠具有强的还原性,容易被氧化生成硫酸钠而变质,若Na2SO3已部分变质或硫酸溶液太稀,制取的二氧化硫量会很少;
故答案为:C; Na2SO3;已部分变质或硫酸溶液太稀;
(2)硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,化学方程式:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,
故答案为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
(3)二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色;二氧化硫具有氧化性,能够与硫化氢反应生成硫单质和水,硫不溶于水,所以会产生淡黄色固体,
故答案为:溶液紫色褪去;有淡黄色固体生成;
(4)二氧化硫有毒,过量的二氧化硫应进行尾气出来,装置F作用为吸收二氧化硫,而二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应,被氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:NaOH.
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