一道高一化学题,求解题思路.题如下把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.一段时间后过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为多
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问题描述:
一道高一化学题,求解题思路.题如下
把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.一段时间后过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为多少?
求好心人解答,谢谢
为什么红棕色粉末是Fe2O3
韩俊刚回答:
解析:铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成有FeCl2AlCl3还有过量的盐酸,加入过量NaOH溶液,生成Fe(OH)2I沉淀,NaAlO2,NaCl还有过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末为Fe2O3的质量为a克,铁守恒,即...
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